危険物取扱者 乙種第1類 基礎的な物理学及び基礎的な化学 練習問題 第30問: 0.20mol/Lの硫酸（H2SO4）10mLをちょうど中和するのに必要な、0.50mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。

正解: 4. 8.0mL

中和では、酸が出す水素イオンの物質量と、塩基が出す水酸化物イオンの物質量が等しくなる（価数×モル濃度×体積が酸と塩基で等しい）。硫酸H2SO4は1分子から水素イオンを2個出す2価の酸なので、水素イオンは2×0.20mol/L×0.010L＝0.0040mol。水酸化ナトリウムは1価の塩基なので、必要な体積は0.0040mol÷0.50mol/L＝0.0080L＝8.0mLとなり、選択肢4が正しい。4.0mLは硫酸の価数2を掛け忘れた値、16mLは価数2を二重に掛けた値である。25mLは濃度の比を逆にして10mL×0.50÷0.20とした値、12.5mLはさらにそれを価数で割った値で、いずれも誤り。反応式はH2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2Oである。

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