危険物取扱者 乙種第4類 基礎的な物理学及び基礎的な化学 練習問題 第65問: 0.20 mol/Lの硫酸（H₂SO₄）10 mLを、0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム（NaOH）水溶液で過不足なく中和するとき、必要な水酸化ナトリウム水

中和では、酸が出す水素イオンH⁺の物質量と、塩基が出す水酸化物イオンOH⁻の物質量が等しくなる。硫酸H₂SO₄は1分子からH⁺を2個出す2価の酸、水酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基だから、2×0.20 mol/L×10 mL＝1×0.10 mol/L×V より V＝40 mL で、2が正しい。

4の20 mLは硫酸の価数2を掛け忘れた値、1の10 mLは価数2を水酸化ナトリウムの側に掛けた値、5の5 mLは価数を掛け忘れたうえ2つの濃度を入れ替えた値、3の2.5 mLは2つの濃度を入れ替えて計算した値である。