危険物取扱者 甲種 物理学及び化学 練習問題 第57問: モル濃度の計算問題として、水酸化ナトリウム（NaOH、式量40）8.0 g を水に溶かし、水溶液全体の体積を 500 mL にした。この水溶液のモル濃度はいくら

正解: 4. 0.40 mol/L

モル濃度は「溶質の物質量（mol）÷ 溶液の体積（L）」で求めます。まず NaOH の物質量は、8.0 g ÷ 40 g/mol = 0.20 mol です。次に溶液の体積は 500 mL = 0.50 L なので、モル濃度 = 0.20 mol ÷ 0.50 L = 0.40 mol/L となります。0.20 mol/L は求めた物質量（0.20 mol）を体積で割らずにそのまま濃度と誤った値、16 mol/L は式量で割るのを忘れて 8.0 g ÷ 0.50 L としてしまった誤り、4.0 mol/L は 500 mL を 0.05 L と桁を誤り、0.20 mol ÷ 0.05 L としてしまった誤り、0.80 mol/L は体積の換算を誤って 0.20 mol ÷ 0.25 L としてしまった誤りです。単位に注意し、体積は必ずリットル（L）に直してから計算することがポイントです。

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