危険物取扱者 甲種 物理学及び化学 練習問題 第48問: pHの計算問題として、0.01 mol/Lの塩酸（完全に電離するものとする）を純水で100倍に希釈した水溶液のpHはいくらか。

正解: 3. pH 4

0.01 mol/L（= 1×10⁻² mol/L）の塩酸を100倍に希釈すると、濃度は 1×10⁻² ÷ 100 = 1×10⁻⁴ mol/L になります。塩酸は強酸で完全に電離するため [H⁺] = 1×10⁻⁴ mol/L となり、pH = −log₁₀(1×10⁻⁴) = 4 です。pH 2は希釈前の塩酸のpH、pH 3は10倍希釈と誤った場合の誤答です。pH 6は「100倍希釈でpHが4増える」といった誤解による誤答で、希釈倍率10倍ごとにpHは1ずつ大きくなります。pH 12は塩基性側の値であり、酸の水溶液がpH 7を超えることはありません（どれだけ希釈してもpHは7に近づくだけです）。

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