危険物取扱者 甲種 物理学及び化学 練習問題 第43問: 硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結晶30 gを水170 gに溶かした。この水溶液の、無水の硫酸銅(Ⅱ)としての質量パーセント濃度はいくらか。ただし、原子量はH＝1、O＝1

硫酸銅(Ⅱ)はCuSO₄（式量64＋32＋16×4＝160）、五水和物はCuSO₄・5H₂O（式量160＋5×18＝250）なので、30 g中のCuSO₄は30×160/250＝19.2 g。結晶水は溶かすと溶媒の水に加わり、水溶液全体の質量は30＋170＝200 gになる。

よって質量パーセント濃度は19.2÷200×100＝9.6%。15.0%は五水和物30 gを全部溶質とした値（30÷200）、17.6%はさらに分母を水170 gとした値（30÷170）、11.3%はCuSO₄ 19.2 gを水170 gで割った値、13.5%は結晶水を1個（式量178）として計算した値である。

質量パーセント濃度の分母は溶液全体の質量である。