危険物取扱者 甲種 物理学及び化学 練習問題 第21問: 中和反応に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。

正解: 3. 0.1 mol/L の塩酸（HCl）100 mL を完全に中和するには、0.1 mol/L の水酸化ナトリウム（NaOH）水溶液100 mL が必要である

HCl は1価の酸なので 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol の H⁺ を生じます。NaOH は1価の塩基なので 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol の OH⁻ を生じます。H⁺ と OH⁻ が等量で中和反応が完了します。硫酸（H₂SO₄）は2価の酸なので 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol では H⁺ が 0.02 mol 生じます。これを中和するには NaOH が 0.02 mol 必要で、0.1 mol/L なら 200 mL 必要です（100 mL では不足）。強酸と強塩基の中和点の pH は 7 です。中和で生成する塩の水溶液が必ず中性とは限りません（加水分解による）。弱酸と強塩基の中和点では pH は 7 より高くなります。

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