0.10 mol/L の塩酸 20 mL をちょうど中和するために必要な 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶 | 基礎化学 | 毒物劇物取扱者試験（一般）

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上級基礎化学難易度目安約 32%

0.10 mol/L の塩酸 20 mL をちょうど中和するために必要な 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積として正しいものはどれか。ただし塩酸と水酸化ナトリウムはいずれも 1 価であり、HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O の反応が起こるものとする。

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正解: 4. 40 mL

中和が過不足なく起こるのは、酸が出す水素イオンの物質量と塩基が出す水酸化物イオンの物質量が等しいときです。どちらも 1 価なので、酸の物質量は 0.10 mol/L×0.020 L＝0.0020 mol、これと等しくなる塩基の体積を V［L］とすると 0.050×V＝0.0020 より V＝0.040 L＝40 mL となり、4 が正解です。1 の 10 mL は濃度の比を逆に使った値で、うすい方の溶液が少量で済むことになり不合理です。2 の 20 mL は濃度が違っても同体積で中和すると誤解した値です。3 の 80 mL は係数を 2 と取り違えて 4 倍にした値であり、1 価どうしの 1：1 反応であることに反します。

関連キーワード: 中和・化学反応式・量的関係・モル濃度

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